netral « WordPress.com Tag Feed

MENYOAL TIRANI PUBLIK

hagemman — Sat, 28 Nov 2009 02:08:16 +0000

Dalam menyikapi kasus penahanan Bibit-Chandra, Komisi III DPR mempunyai pandangan berbeda dengan suara publik.

Ketua Komisi III berpendapat, kesimpulan komisi adalah dalam rangka menjaga penegakan hukum dan menolak apa yang disebut tirani publik (Kompas, 13/11/2009).

Komentar ini menarik dicermati. Muncul persoalan, apakah publik bisa menjadi tiran ? Jika legislator mempunyai cara pandang berseberangan dengan publik, juga tirankah mereka ?

Desakan publik melalui berbagai media maya, seperti jejaring sosial facebook atau media jalanan dengan demonstrasi uang mendukung KPK beberapa waktu lampau, semestinya direspons serius oleh legislator. Ajang klarifikasi baik dengan Polri atau KP harus dilakukan dengan dasar tuntutan publik.

Legislator mendapat legitimasi atau lebih tegas disebut juga sebagai persetujuan publik saat mereka memenangi pemilu. Dalam konteks ini, ketundukan pada publik menjadi hal jelas untuk dipilih. Alasan lain, seperti penegakan hukum dan semacamnya jangan sampai melangkahi asas konstituensi yang merujuk fungsi legislator sebagai penyambung lidah publik dalam institusi politik.

Dua tiran

JS Mill dalam Essay on Liberty menulis tentang dua macam peluang untuk mengontrol. Pemerintah melakukan kontrol dengan menetapkan aneka aturan yang dibuat dan melengkapi dengan sanksi hukum. Kontrol pemerintah berdaya ikat, menuntut ketundukan warga negara terhadap berbagai mekanisme yang diatur melalui aturan hukum.

Sebaliknya, masyarakat bisa memberikan kontrol kepada pemerintah melalui opini publik sebagai upaya melakukan tekanan moral. Kontrol melalui opini publik mengandung konsekuensi terhadap legitimasi pemerintahan. Jika yang dikritik abai, tekanan moral bisa berubah menjadi tekanan fisik, berujung pada instabilitas sosial politik.

Baik pemerintah atau warga negara sama-sama mempunyai senjata dan kapasitas yntuk menjadi tiran. Namun, yang perlu dilihat lebih jernih adalah tujuan yang ingin dicapai. Ini untuk membedakan antara dimensi tiran yang negatif dan positif.

Dalam esai yang dipublikasikan melalui Dominations and Powers (1951), G Santayana memberi jawaban menarik terkait tingkat pertanggungjawaban opini publik. Ditegaskan, pemberi legitimasi atas opini publik, adalah adanya kebebasan individual. Dengan bebas berbicara dan media massa yang informatif, membuat kapasitas warga negara dalam aneka hubungan publik kian baik. Semua persepsi mereka bisa dipertanggungjawabkan.

Kekhawatiran atas munculnya tirani publik dilatarbelakangi adanya kecurigaan atas agenda terselubung yang membuat opini publik tidak muncul alami dan netral, bebas dari kepentingan pihak-pihak tertentu.

Sejatinya, jika dilihat lebih jauh, ruang publik sendiri merupakan ajang perebutan klaim. Di dalamnya terbuka silang pendapat, negosiasi, dan berujung terbentuknya konsensus atau dis-sensus. Ruang publik menjanjikan terpenuhinya perdebatan di mana warga negara bisa menilai bagian mana dari opini yang dianggap masuk akal.

Meski demikian, dari sisi lain, ada pihak yang menolak legitimasi opini publik. Salah satunya Walter Lippmann dalam buku klasiknya, Public Opinion (1922). Lippmann mengingkari legitimasi publik sebagai subyek bagi kedaulatan umum sehingga menyebut opini publik sebagai hantu atau sesuatu yang abstrak.

Tiran yang baik

Sejak lama, rezim yang tiran berkonotasi buruk. Gambarannya begitu dramatis dan bertalian erat dengan penggunaan kekuasaan sewenang-wenang, despotik, serakah, dan bertangan besi. Konotasi itu mewakili tiran yang buruk dan cenderung melekat pada kekuasaan pemerintah.

Tirani publik juga bisa disebut bagian pengejawantahan agenda kontrol yang ketat. Pemerintah harus tahu, publik juga bisa menampar wajah mereka yang korup saat diberi kesempatan untuk berkuasa. Jika saluran politik di legislatif dianggap tidak mampu mengingatkan eksekutif atau saat eksekutif terlena, jangan salahkan publik untuk memanfaatkan kekuasaannya.

Krisis penegakan hukum yang tercermin dalam kasus perseteruan antarlembaga penegak hukum telah menyebabkan kemarahan publik. Tiran yang baik amat dibutuhkan guna menjaga keseimbangan politik, terutama jika yang prosedural-formal menjauhi yang substansial. Lambat laun, kebebasan, kedewasaan, dan kematangan warga negara tidak bisa dianggap sebelah mata. Ruang publik yang terbuka memungkinkan percepatan informasi, ketanggapan tindakan, dan ketajaman tuntutan.

Pemerintah perlu berhati-hati karena bisa saja kelak demonstrasi besar-besaran tidak lagi digerakan oleh ideolog atau aktifis di lapangan. Warga negara yang sadar hak bisa bergerak cukup dengan berita, pesan, dan fakta yang menggugah mereka, yang diusung media massa.
Sumber :

Menyoal Tirani Publi, M Faishal Aminuddin | Dosen Ilmu Politik FISIP Universitas Brawijaya
Kompas, 19.11.2009

NETRAL - BULAN

musik gue top — Thu, 26 Nov 2009 04:31:17 +0000

Kutatap bulan ditengah malam
Kusapa dia tersenyum riang
Coba kutanya pada dirinya
Tentang cerita hidup di dunia

Banyak orang tamak kuasa
Demi nafsu setan mereka

Kini mentari mulai meninggi
Dan manusia saling menggigit

Siapa menang dia kuasa
Dan yang jatuh jadi budaknya

Semua yang ada hanya bulan yang tau 4x
Hanya bulan… 4x

DOWNLOAD LAGU INI DISINI

NETRAL - WALAH

musik gue top — Thu, 26 Nov 2009 04:21:04 +0000

Rudi berlari kesana kesini
Begitu gembira hati ini
Kini tlah jatuh menimpa bumi
Bintang yang tlah lama dinanti-nanti

Reff :
Wa…lah	4 X

Dewi berlari kesana-kesini
Begitu indahnya hari ini
Kucing yang tlah lama dinanti-nanti
Kini mengeong di depan pintu

DOWNLOAD LAGU INI DISINI

Kimia Asam Basa

Andy Adom — Wed, 18 Nov 2009 04:09:15 +0000

Dalam tulisan ini, kita akan mempelajari senyawa asam dan basa, ciri-ciri senyawa asam dan basa, serta metode untuk membedakan asam dan basa. Selain itu, kita akan mempelajari tingkat keasaman larutan (pH), menghitung pH larutan asam dan basa, serta menghitung pH larutan hasil reaksi asam dan basa. Selain menghitung pH larutan, kita juga akan mempelajari beberapa konsep teori asam-basa serta berbagai jenis oksida yang dapat menghasilkan senyawa asam dan basa saat dilarutkan di dalam air.

Saat kita masuk ke dapur atau kamar mandi, kita dapat menemukan berbagai macam senyawa asam dan basa. Saat kita membuka lemari pendingin, kita dapat menemukan minuman ringan (soft drink) yang banyak mengandung asam karbonat. Cuka merupakan asam, sedangkan soda kue merupakan basa. Pada bak tempat cucian, kita menemukan amonia dan bahan pencuci lainnya, yang merupakan basa. Di dalam kotak obat, kita menemukan obat aspirin, suatu senyawa asam, dan berbagai jenis antasida yang merupakan senyawa basa. Kehidupan kita sehari-hari dipenuhi oleh asam dan basa.

Beberapa sifat asam yang dapat diamati di sekeliling kita, antara lain :

Berasa masam (ingat, di laboratorium, kita mengujinya, bukan mencicipinya)
Terasa sangat pedih bila terkena kulit (korosif)
Bereaksi dengan logam-logam tertentu (lihat : Elektrokimia I : Penyetaraan Reaksi Redoks dan Sel Volta) menghasilkan gas hidrogen
Bereaksi dengan batu kapur (CaCO₃) dan soda kue (NaHCO₃) menghasilkan gas karbon dioksida
Bereaksi dengan kertas lakmus dan mengubah lakmus biru menjadi merah

Beberapa sifat basa yang dapat diamati di sekeliling kita, antara lain :

Berasa pahit (ingat, di laboratorium, kita mengujinya, bukan mencicipinya)
Terasa licin di kulit
Bereaksi dengan minyak dan lemak
Bereaksi dengan kertas lakmus dan mengubah lakmus merah menjadi biru
Bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air

Sejumlah asam dan basa yang dapat kita temukan di dalam kehidupan sehari-hari dapat dilihat pada tabel di bawah ini :

*Asam yang Umum Kita Temukan di Rumah*
*Nama Kimia*	*Rumus Molekul*	*Nama Pasaran/Kegunaan*
asam hidroklorat	HCl	asam murat
asam asetat	CH₃COOH	cuka
asam sulfat	H₂SO₄	larutan elektrolit pada aki
asam karbonat	H₂CO₃	air terkarbonasi
asam borat	H₃BO₃	antiseptik, obat tetes mata
asam asetilsalisilat	C₁₆H₁₂O₆	aspirin

*Basa yang Umum Kita Temukan di Rumah*
amonia	NH₃	pembersih
natrium hidroksida	NaOH	larutan alkali (lindi) kuat
natrium bikarbonat	NaHCO₃	soda kue
magnesium hidroksida	Mg(OH)₂	susu magnesia
kalsium karbonat	CaCO₃	antasida
aluminium hidroksida	Al(OH)₃	antasida

Saat kita melihat tabel di atas, kita menemukan fakta bahwa semua asam mengandung ion hidrogen (ion H⁺), sedangkan kebanyakan basa mengandung ion OH^-. Dua teori dasar yang dapat digunakan untuk menjelaskan konsep asam-basa secara mikroskopis adalah sebagai berikut :

1. Teori Asam-Basa Arrhenius

Teori ini digunakan dalam larutan dengan air sebagai pelarut. Teori ini merupakan teori asam-basa modern yang pertama kali berkembang. Menurut teori ini, asam adalah suatu bahan yang apabila dilarutkan di dalam air, menghasilkan ion H⁺(ion hidrogen). Sebaliknya, basa adalah suatu bahan yang apabila dilarutkan di dalam air, menghasilkan ion OH^-(ion hidroksida).

HCl_(g) merupakan asam Arrhenius, sebab pada saat larut di dalam air, gas tersebut akan terionisasi (membentuk ion) dengan melepaskan ion H⁺.

HCl_(g)+ H₂O_(l) → HCl_(aq)→ H⁺_(aq)+ Cl^-_(aq)

Menurut teori Arrhenius, natrium hidroksida diklasifikasikan ke dalam kelompok basa, sebab pada saat larut, akan dihasilkan ion hidroksida.

NaOH_(s)+ H₂O_(l) → NaOH_(aq)→ Na⁺_(aq)+ OH^-_(aq)

Arrhenius juga mengelompokkan reaksi antara asam dan basa sebagai reaksi netralisasi, sebab jika kita mencampurkan suatu larutan asam dengan suatu larutan basa, kita akan mendapatkan larutan netral yang terdiri atas air dan garam.

HCl_(aq)+ NaOH_(aq)→ H₂O_(l)+ NaCl_(aq)

H⁺_(aq)+ Cl^-_(aq) + Na⁺_(aq)+ OH^-_(aq) → H₂O_(l)+ Na⁺_(aq)+ Cl^-_(aq)

(Air terbentuk dari penggabungan ion hidrogen dan ion hidroksida; Persamaan ion bersih sama untuk semua reaksi asam-basa Arrhenius, yaitu H⁺_(aq)+ OH^-_(aq) → H₂O_(l).

Teori ini tetap digunakan, walaupun jarang. Sama seperti teori-teori lain, teori ini memiliki beberapa keterbatasan. Sebagai contoh, reaksi fasa gas antara gas amonia dan gas hidrogen klorida dalam wadah tertutup, berlangsung melalui persamaan reaksi berikut :

NH_3(g)+ HCl_(g)→ NH₄⁺ + Cl^- → NH₄Cl_(s)

Dua gas yang tidak berwarna bercampur, dan kemudian menghasilkan padatan putih amonium klorida. Ion di dalam persamaan reaksi ini menunjukkan peristiwa yang sesungguhnya terjadi; HCl memberikan ion H⁺-nya kepada amonia. Pada dasarnya ini merupakan hal yang sama seperti yang terjadi pada reaksi HCl dengan NaOH. Sebaliknya, reaksi yang melibatkan amonia tidak dapat dikelompokkan ke dalam reaksi asam-basa, sebab reaksi tersebut tidak terjadi di dalam air dan tidak melibatkan ion hidroksida. Oleh karena itu, untuk menerangkan proses yang terjadi pada amonia, suatu teori asam-basa baru dikembangkan, yaitu teori asam-basa Bronsted-Lowry.

2.Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry

Teori ini menggunakan konsep memberi dan menerima ion hidrogen. Teori Bronsted-Lowry berusaha mengatasi keterbatasan teori Arrhenius dengan mendefinisikan asam sebagai penyumbang (donor) proton (ion H⁺) dan basa sebagai penerima (akseptor) proton (ion H⁺). Basa menerima ion H⁺dengan melengkapi satu pasang elektron bebas untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi (datif) (lihat : Ikatan Kimia dan Tata Nama Senyawa Kimia).

Pada reaksi antara NH₃dengan HCl, spesi HCl bertindak sebagai pemberi proton, atau sebagai asam. Sedangkan amonia sebagai penerima proton atau sebagai basa. Amonia memiliki pasangan elektron bebas yang tidak berikatan yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi (datif).

Menurut teori asam-basa Arrhenius, reaksi asam-basa merupakan reaksi netralisasi. Namun, menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, reaksi asam-basa merupakan reaksi kompetisi untuk menangkap proton. Sebagai contoh, berikut adalah reaksi amonia dengan air :

HN_3)g)+ H₂O_(l) → NH₄OH_(aq)<—> NH₄⁺_(aq)+ OH^-_(aq)

Amonia merupakan basa (menangkap proton), sedangkan air merupakan asam (memberikan proton) pada reaksi maju (dari kiri ke kanan). Tetapi, pada reaksi balik (dari kanan ke kiri), ion amonium (NH₄⁺) adalah asam, dan ion hidroksida (OH^-) adalah basa. Jika keasaman air lebih kuat dari ion amonium, maka konsentrasi ion amonium dan ion hidroksida relatif besar pada saat kesetimbangan. Namun, sebaliknya, jika ion amonium lebih asam dibandingkan air, maka jumlah amonia menjadi jauh lebih banyak dibandingkan ion amonium pada saat kesetimbangan.

Bronsted-Lowry mengatakan bahwa jika suatu asam bereaksi dengan suatu basa, pasangan asam-basa konyugasi dapat terbentuk. Pasangan asam-basa konyugasi dibedakan oleh satu buah ion H⁺. Pada contoh di atas, NH₃adalah suatu basa, dan NH₄⁺ adalah asam konyugasinya. Di sisi lain, H₂O adalah suatu asam, dan ion OH^-adalah basa konyugasinya. Pada reaksi di atas, ion OH^- merupakan basa kuat, dan amonia merupakan basa lemah. Akibatnya, kesetimbangan cenderung bergeser ke kiri. Dengan demikian, pada kesetimbangan tidak terdapat banyak ion hidroksida.

Selanjutnya kita akan mempelajari konsep asam-basa kuat-lemah. Namun demikian, yang penting untuk diingat, bahwa kekuatan asam-basa tidak sama dengan konsentrasi. Kekuatan merujuk pada jumlah ionisasi atau penguraian yang terjadi pada asam-basa. Konsentrasi merujuk pada jumlah asam-basa yang dimiliki di dalam larutan.

Asam Kuat

Pada saat kita melarutkan gas hidrogen klorida ke dalam air, HCl tersebut akan bereaksi dengan molekul air dan memberikan sebuah proton (ion H⁺) kepada molekul air.

HCl_(g)+ H₂O_(l) → H₃O⁺_(aq)+ Cl^-_(aq)

Ion H₃O⁺ disebut ion hidronium. Reaksi ini terjadi hingga kondisi sempurna, yang berarti bahwa reaktan tetap berubah menjadi produk sampai semua habis digunakan. Pada kasus ini, semua HCl terionisasi sempurna menjadi ion H₃O⁺ dan ion Cl^-, sehingga tidak ada lagi HCl-nya. Asam seperti HCl, yang terionisasi 100% di dalam air, disebut asam kuat. Sebagai catatan, bahwa air disini, bertindak sebagai basa, menerima proton dari hidrogen klorida.

Asam kuat terionisasi sempurna, maka mudah untuk menghitung konsentrasi ion hidronium dan ion klorida di dalam larutan jika kita mengetahui konsentrasi awal asam kuat tersebut. Sebagai contoh, misalkan kita melarutkan gas HCl 0,1 mol ke dalam satu liter air. Dengan demikian, konsentrasi HCl mula-mula adalah 0,1 mol/L (0,1 M). Kita dapat menuliskan konsentrasi HCl 0,1 M dengan lambang [HCl] = 0,1 M. Senyawa HCl terionisasi sempurna sesuai dengan persamaan reaksi berikut :

HCl_(g)+ H₂O_(l) → H₃O⁺_(aq)+ Cl^-_(aq)

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, terlihat bahwa setiap mol HCl yang terionisasi, akan menghasilkan satu mol ion H₃O⁺dan satu ion mol Cl^-. Dengan demikian, konsentrasi ion dalam larutan HCl 0,1 M adalah :

[H₃O⁺] = 0,1 M

[Cl^-] = 0,1 M

Berikut adalah daftar asam kuat yang paling umum kita temukan dalam kehidupan sehari-hari :

*Nama Kimia*	*Rumus Molekul*
Asam Hidroklorat/Asam Klorida	HCl
Asam Hidrobromat/Asam Bromida	HBr
Asam Hidroiodat/Asam Iodida	HI
Asam Nitrat	HNO₃
Asam Perklorat	HClO₄
Asam Sulfat (hanya ionisasi pertama)	H₂SO₄

Asam sulfat disebut pula sebagai asam diprotik, sebab asam tersebut dapat memberikan dua proton, tetapi hanya pada ionisasi pertama yang terjadi 100% secara sempurna. Asam-asam lain yang ditampilkan dalam tabel merupakan asam monoprotik, sebab hanya memberikan satu proton.

Basa Kuat

Menghitung konsentrasi ion hidroksida sangat mudah. Sebagai contoh, kita memiliki 1,5 mol/L (1,5 M) larutan NaOH. Larutan natrium hidroksida tersebut akan terdisosiasi (pecah/terurai) sempurna menjadi ion-ion.

NaOH_(aq)→ Na⁺_(aq)+ OH^-_(aq)

Konsentrasi ion yang dihasilkan masing-masing 1,5 M.

Asam Lemah

Saat kita melarutkan asam asetat (CH₃COOH) ke dalam air, yang akan terjadi adalah asam tersebut akan bereaksi dengan molekul-molekul air, memberikan sebuah proton dan membentuk ion hidronium (ion H₃O⁺). Dalam hal ini, terjadi kesetimbangan, di mana kita masih tetap memiliki sejumlah asam asetat yang tidak terionisasi (pada reaksi sempurna, irreversible [lihat : Kesetimbangan Kimia], seluruh reaktan digunakan untuk membentuk produk). Pada sistem kesetimbangan asam lemah, ion-ion berkesetimbangan dengan molekul asam.

Reaksi yang terjadi antara asam asetat dengan air adalah sebagai berikut :

CH₃COOH_(aq)+ H₂O_(l)<—> CH₃COO^-_(aq)+ H₃O⁺_(aq)

Asam asetat yang ditambahkan ke dalam air akan terionisasi sebagian. Pada reaksi kesetimbangan ini, hanya sekitar 5% asam asetat yang terionisasi. Sementara 95% lainnya masih dalam bentuk molekul. Jumlah ion hidronium (ion H₃O⁺) yang diperoleh dalam larutan asam yang tidak terionisasi sempurna jauh lebih sedikit dibandingkan yang diperoleh dari asam kuat. Asam yang hanya terionisasi sebagian disebut asam lemah.

Menghitung konsentrasi ion hidronium pada asam lemah tidak sama dengan menghitung pada larutan asam kuat, sebab tidak semua asam lemah yang larut dapat terionisasi. Untuk menghitung konsentrasi ion hidronium, kita harus menggunakan konstanta kesetimbangan untuk asam lemahnya (lihat : Kesetimbangan Kimia). Untuk larutan asam lemah, kita menggunakan konstanta kesetimbangan asam lemah, K_a. Secara umum :

HA_(aq)+ H₂O_(l) <—> H₃O⁺_(aq)+ A^-_(aq)

Nilai K_a untuk asam lemah tersebut adalah :

K_a= {[H₃O⁺][A^-]} / [HA]

Sebagai catatan, [HA] menunjukkan konsentrasi molar HA pada kesetimbangan, bukan konsentrasi awal. Konsentrasi air tidak ditunjukkan pada persamaan K_a, sebab konsentrasi air ([H₂O]) merupakan konstanta yang akan tergabung dengan K_a.

Berikut ini adalah tabel beberapa contoh asam lemah yang sering dijumpai dalam kehidupan sehari-hari beserta nilai K_amasing-masing asam lemah :

*Nama Asam*	*Rumus Kimia*	*K_a*	*Basa Konyugasi*	*K_b*
Asam Fluorida	HF	7,1 x 10^-4	F^-	1,4 x 10^-11
Asam Nitrit	HNO₂	4,5 x 10^-4	NO₂^-	2,2 x 10^-11
Asam Asetil Salisilat (Aspirin)	C₉H₈O₄	3,0 x 10^-4	C₉H₇O₄^-	3,3 x 10^-11
Asam Format	HCOOH	1,7 x 10^-4	HCOO^-	5,9 x 10^-11
Asam Askorbat (Vitamin C)	C₆H₈O₆	8,0 x 10^-5	C₆H₇O₆^-	1,3 x 10^-10
Asam Benzoat	C₆H₅COOH	6,5 x 10^-5	C₆H₅COO^-	1,5 x 10^-10
Asam Asetat	CH₃COOH	1,8 x 10^-5	CH₃COO^-	5,6 x 10^-10
Asam Sianida	HCN	4,9 x 10^-10	CN^-	2,0 x 10^-5
Fenol	C₆H₅OH	1,3 x 10^-10	C₆H₅O^-	7,7 x 10^-5

Sekarang kita kembali ke kesetimbangan asam asetat. Nilai K_a untuk asam asetat adalah 1,8 x 10^-5. Persamaan K_a ionisasi asam asetat adalah sebagai berikut :

K_a = 1,8 x 10^-5= {[H₃O⁺][CH₃COO^-]} / [CH₃COOH]

Kita dapat menggunakan nilai K_a ini untuk menghitung konsentrasi ion hidronium. Misalkan diberikan larutan asam asetat 2 M. Kita ketahui bahwa konsentrasi awal asam asetat tersebut adalah 2 M. Kita juga mengetahui bahwa sebagian kecil asam asetat tersebut telah terionisasi, menghasilkan sedikit ion hidronium dan ion asetat. Melalui persamaan reaksi kesetimbangan asam asetat, terlihat bahwa untuk setiap ion hidronium yang terbentuk, akan disertai pula pembentukan ion asetat. Akibatnya, konsentrasi kedua ion tersebut sama. Kita dapat memisalkan nilai [H₃O⁺] dan [CH₃COO^-] masing-masing sebesar x M.

[H₃O⁺] = [CH₃COO^-] = x M

Dengan demikian, untuk menghasilkan sebanyak x M ion hidronium dan ion asetat, dibutuhkan asam asetat yang terionisasi sebanyak x M pula. Sehingga, kita dapat menuliskan jumlah asam asetat yang tersisa pada saat kesetimbangan sebagai jumlah asam asetat mula-mula, 2 M, dikurangi dengan yang mengalami ionisasi, sebesar x M.

[CH₃COOH] = (2 – x) M

Pada kondisi umum, kita dapat menganggap nilai x sangat kecil dibandingkan dengan konsentrasi asam lemah mula-mula. Jadi, kita dapat mengatakan bahwa nilai 2 – x mendekati 2. Ini berarti bahwa kita dapat sering menganggap konsentrasi asam lemah pada saat kesetimbangan sama dengan konsentrasi mula-mulanya. Persamaan konstanta kesetimbangan asam lemah sekarang dapat dituliskan sebagai berikut :

K_a= 1,8 x 10^-5= {(x)(x)} / (2 – x) = {(x)(x) / (2)}

1,8 x 10^-5= (x)² / 2

Selanjutnya kita dapat menentukan nilai x, yang sama dengan nilai [H₃O⁺].

x² = 1,8 x 10^-5 x 2

x = (1,8 x 10^-5 x 2)^1/2= 6 x 10^-3

[H₃O⁺] = 6 x 10^-3M

Salah satu cara untuk membedakan antara asam kuat dengan asam lemah adalah dengan mencari nilai konstanta ionisasi asam (K_a). Jika asamnya memiliki nilai K_a, berarti asam lemah. Jika tidak, berarti asam kuat.

Basa Lemah

Basa lemah juga bereaksi dengan air untuk mencapai sistem kesetimbangan. Amonia merupakan salah satu basa lemah. Amonia dapat bereaksi dengan air untuk membentuk ion amonium dan ion hidroksida.

NH_3(g)+ H₂O_(l) <—> NH₄⁺_(aq)+ OH^-_(aq)

Seperti halnya asam lemah, basa lemah hanya terionisasi sebagian. Konstanta kesetimbangan basa lemah adalah K_b. Kita menggunakannya sama persis seperti pada saat kita menggunakan K_a(lihat pembahasan Asam Lemah di atas). Yang dicari pada basa lemah adalah [OH^-]-nya.

Berikut ini adalah tabel beberapa contoh basa lemah yang sering dijumpai dalam kehidupan sehari-hari beserta nilai K_bmasing-masing basa lemah :

*Nama Basa*	*Rumus Kimia*	*K_b*	*Asam Konyugasi*	*K_a*
Etil Amina	C₂H₅NH₂	5,6 x 10^-4	C₂H₅NH₃⁺	1,8 x 10^-11
Metil Amina	CH₃NH₂	4,4 x 10^-4	CH₃HN₃⁺	2,3 x 10^-11
Amonia	NH₃	1,8 x 10^-5	NH₄⁺	5,6 x 10^-10
Piridina	C₅H₅N	1,7 x 10^-9	C₅H₅NH⁺	5,9 x 10^-6
Anilina	C₆H₅NH₂	3,8 x 10^-10	C₆H₅NH₃⁺	2,6 x 10^-5
Kafeina	C₈H₁₀N₄O₂	5,3 x 10^-14	C₈H₁₁N₄O₂⁺	0,19
Urea	CO(NH₂)₂	1,5 x 10^-14	H₂NCONH₃⁺	0,67

Ketika asam asetat bereaksi dengan air, air bertindak sebagai basa (atau sebagai akseptor proton). Namun, pada saat air bereaksi dengan amonia, air bertindak sebagai asam (atau sebagai donor proton). Ternyata, air dapat bertindak sebagai asam maupun sebagai basa, tergantung bereaksi dengan zat apa. Zat yang dapat bertindak sebagai asam maupun sebagai basa disebut amfoterik. Jika kita mencampurkan air dengan asam, air bertindak sebagai basa. Begitu pula sebaliknya, saat mencampurkan air dengan basa, air bertindak sebagai asam.

Namun, dapatkah air bereaksi dengan dirinya sendiri? Ternyata, ya. Air dapat bereaksi dengan dirinya sendiri. Dua molekul air dapat saling bereaksi, dengan cara yang satu mendonorkan satu proton dan yang lain menerimanya. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

H₂O_(l)+ H₂O_(l)<—> H₃O⁺_(aq)+ OH^-_(aq)

Reaksi tersebut merupakan reaksi kesetimbangan (lihat : kesetimbangan Kimia). Konstanta kesetimbangan yang dimodifikasi disebut K_w (yang menunjukkan konstanta disosiasi air). W adalah water = air. Nilai K_wadalah 1,0 x 10^-14dan mengikuti persamaan berikut :

1,0 x 10^-14 = K_w= [H₃O⁺][OH^-]

Pada air murni, persamaan reaksi ini menunjukkan bahwa nilai [H₃O⁺] sama dengan [OH^-]. Dengan demikian, nilai [H₃O⁺] = [OH^-] = 1 x 10^-7 M. Nilai K_wselalu konstan (asalkan suhu tidak berubah). Dengan nilai ini, kita dapat mengubah [H₃O⁺] menjadi [OH^-], dan sebaliknya, pada berbagai macam larutan (dengan pelarut air), tidak hanya pada air murni. Pada larutan (dengan pelarut air), konsentrasi ion hidronium dan ion hidroksida jarang memiliki nilai yang sama. Namun, dengan mengetahui konsentrasi salah satu ion, dan dengan nilai K_w, kita dapat menentukan konsentrasi ion lainnya.

Kembali kita membahas larutan 2 M asam asetat di atas. Kita mendapatkan [H₃O⁺] sama dengan 6 x 10^-3 M. Dengan demikian, kita memiliki cara untuk menghitung [OH^-] di dalam larutan tersebut dengan menggunakan rumus K_w.

K_w= 1,0 x 10^-14 = [H₃O⁺][OH^-]

1,0 x 10^-14= (6 x 10^-3) [OH^-]

[OH^-] = 1,0 x 10^-14 / 6 x 10^-3= 1,7 x 10^-12M

Besarnya tingkat keasaman suatu larutan tergantung pada konsentrasi ion hidronium di dalam larutan. Semakin asam suatu larutan, semakin besar konsentrasi ion hidronium di dalam larutan tersebut. Dengan kata lain, larutan dengan [H₃O⁺] sama dengan 1,0 x 10^-2M lebih asam daripada larutan dengan [H₃O⁺] yang sama dengan 1,0 x 10^-7M. Oleh karena konsentrasi ion hidronium mupun ion hidroksida umumnya sangat kecil, Sores Sorensen, pada tahun 1909, mengajukan cara praktis untuk menentukan tingkat keasaman larutan, yaitu dengan skala pH. Skala pH adalah skala yang berdasarkan [H₃O⁺], dikembangkan untuk mempermudah penentuan tingkat keasaman larutan. Singkat kata, pH menunjukkan tingkat keasaman relatif suatu larutan. pH didefinisikan sebagai minus logaritma (-log) [H₃O⁺]. Secara matematis, rumus pH dapat dituliskan dalam persamaan berikut :

pH = – log [H₃O⁺]

Berdasarkan konstanta disosiasi air (K_w), nilai [H₃O⁺] pada air murni sama dengan 1,0 x 10^-7M. Dengan menggunakan persamaan matematika ini, kita dapat menghitung pH air.

pH = – log [H₃O⁺]

pH = – log (1,0 x 10^-7)

pH = – (-7)

pH = 7

Jadi, pH air sama dengan 7. Para kimiawan menyebut titik ini ( pH = 7) pada skala pH sebagai posisi netral. Suatu larutan disebut asam jika memiliki [H₃O⁺] lebih besar dari air, sehingga pHnya lebih kecil dari 7. Sebaliknya, suatu larutan disebut basa jika memiliki [H₃O⁺] lebih kecil dari air, sehingga pHnya lebih besar dari 7.

Larutan Asam : [H₃O⁺] > 1,0 x 10^-7M ; pH < 7

Larutan Basa : [H₃O⁺] <1,0 x 10^-7M ; pH > 7

Larutan Netral : [H₃O⁺] = 1,0 x 10^-7M ; pH = 7

Skala pH pada dasarnya tidak ada batasnya. Kita dapat saja memiliki larutan dengan pH kurang dari nol (misal : larutan HCl 10 M, memiliki pH = -1). Namun demikian, menurut perjanjian, batas pH adalah dari nol (0) hingga 14, yang digunakan sebagai batas pH asam lemah dan basa lemah, dan juga untuk larutan encer asam kuat dan basa kuat.

Nilai [H₃O⁺] dari larutan asam asetat 2 M (lihat pembahasan Asam Lemah di atas) adalah 6 x 10^-3M. Larutan tersebut termasuk asam. pH larutan tersebut dapat dihitung dengan cara sebagai berikut :

pH = – log [H₃O⁺]

pH = – log (6 x 10^-3)

pH = – (-2,22)

pH = 2,2

Persamaan lain, yang disebut pOH, dapat digunakan untuk menentukan pH suatu larutan. Nilai pOH sama dengan logaritma negatif dari [OH^-]. Kita dapat menghitung nilai pOH suatu larutan sama seperti pada saat menghitung pH dengan menggunakan logaritma negatif dari konsentrasi ion hidroksida. Jika kita menggunakan K_wdan bila kedua sisi logaritma dinegatifkan, maka diperoleh :

K_w= 1,0 x 10^-14 = [H₃O⁺][OH^-]

- log K_w= – log (1,0 x 10^-14) = – log {[H₃O⁺][OH^-]}

pK_w= 14 = pH + pOH

Persamaan pH + pOH = 14 mempermudah perhitungan pOH menjadi pH. Seperti halnya kita mengubah [H₃O⁺] ke pH, kita juga dapat melakukan perhitungan pH ke [H₃O⁺]. Untuk itu, kita menggunakan persamaan antilog, sebagai berikut :

[H₃O⁺] = 10^-pH

Misalkan, darah manusia memiliki pH sekitar 7,3. Hal ini berarti, konsentrasi ion hidronium dalam darah manusia adalah sekitar 10^-7,3 = 5,01 x 10^-8M. Dengan cara yang sama, kita dapat menghitung [OH^-] dari pOH.

Berikut ini adalah tabel pH beberapa zat yang kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari :

*Zat*	pH
Pembersih oven	13,8
Penghilang rambut	12,8
Amonia rumah tangga	11,0
Susu magnesia	10,5
Pemutih klor	9,5
Air laut	8,0
Darah manusia	7,3
Air murni	7,0
Susu	6,5
Kopi	5,5
Minuman ringan	3,5
Aspirin	2,9
Cuka	2,8
Jus jeruk	2,3
Asam aki mobil	0,8

Indikator adalah zat (pewarna organik) yang mengalami perubahan warna karena keberadaan asam atau basa. Salah satu contoh ekstrak tanaman yang dijadikan sebagai indikator asam-basa adalah kembang bokor. Jika tanaman ini tumbuh di tanah masam, bunganya akan berwarna merah muda. Sebaliknya, jika tanaman ini tumbuh di tanah alkalin (basa), bunganya akan berwarna biru. Selain kembang bokor, bahan lain yang telah lama dikenal sebagai indikator asam-basa yang baik adalah kubis merah. Ekstrak kubis merah dapat digunakan untuk menguji keasaman zat-zat. Saat dicampur dengan asam, cairan tersebut berubah menjadi merah muda. Sedangkan, saat dicampur dengan basa, cairan tersebut berubah menjadi hijau.

Di dalam ilmu kimia, indikator digunakan untuk menguji keberadaan asam atau basa. Para kimiawan memiliki banyak indikator yang akan berubah pada perubahan kecil pH. Dua indikator yang paling banyak digunakan adalah kertas lakmus dan fenolftalein.

Kertas Lakmus

Lakmus adalah suatu zat yang diekstrak dari sejenis lumut kerak dan diserap ke dalam kertas berpori. Lumut kerak adalah tanaman yang ditemukan di Belanda, yang terdiri atas ganggang dan jamur yang hidup bersama dan saling menguntungkan satu sama lainnya. Terdapat tiga jenis kertas lakmus, yaitu lakmus merah, lakmus biru, dan lakmus netral. Kertas lakmus merah digunakan untuk menguji basa, dan kertas lakmus biru digunakan untuk menguji asam. Sementara itu, kertas lakmus netral digunakan untuk menguji keduanya. Jika larutan bersifat asam, kertas lakmus netral dan biru akan berubah menjadi merah. Jika larutan bersifat basa, kertas lakmus merah dan netral berubah menjadi biru. Kertas lakmus adalah alat uji yang sangat bagus dan cepat untuk mendeteksi asam dan basa.

Fenolftalein

Fenolftalein merupakan indikator lain yang biasa digunakan. Hingga beberapa tahun yang lalu, fenolftalein digunakan sebagai zat aktif pada obat pencahar. Fenolftalein jernih dan tidak berwarna di dalam larutan asam dan akan berwarna merah muda di dalam larutan basa. Indikator ini biasanya digunakan dalam proses titrasi, yaitu proses penentuan konsentrasi asam atau basa yang tidak diketahui berdasarkan reaksi dengan basa atau asam yang telah diketahui konsentrasinya.

Sebagai contoh, misalkan kita ingin menentukan konsentrasi molar larutan HCl yang belum diketahui. Mula-mula, kita masukkan larutan HCl tersebut dengan volume yang telah diketahui (misalkan digunakan 25 mililiter yang diukur dengan tepat menggunakan pipet) ke dalam labu erlenmeyer dan kemudian tambahkan beberapa tetes indikator fenolftalein (disingkat pp). Oleh karena kita menambahkan indikator pp ke dalam larutan asam, larutan tersebut tetap jernih dan tidak berwarna. Selanjutnya, kita menambahkan sedikit demi sedikit larutan standar natrium hidroksida (NaOH) yang telah diketahui konsentrasinya (misalkan kita gunakan larutan NaOH 0,10 M) dengan buret. Larutan basa terus ditambahkan sehingga larutan yang dititrasi berubah menjadi merah muda. Kita menyebut kondisi ini sebagai titik akhir titrasi, titik saat asam secara tepat ternetralisasi oleh basa.

Dalam percobaan di atas, dimisalkan, diperlukan sebanyak 35,50 mililiter larutan NaOH 0,10 M untuk bereaksi hingga titik akhir titrasi dengan 25 mililiter larutan HCl tercapai. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

HCl_(aq)+ NaOH_(aq) → NaCl_(aq)+ H₂O_(l)

Dari persamaan reaksi setara di atas, kita dapat melihat bahwa perbandingan mol antara asam dan basa adalah 1 : 1. Hal ini berarti, jika mol basa yang dibutuhkan dapat dihitung, kita juga dapat mengetahui berapa mol HCl yang ada. Mengetahui volume larutan asam dapat membantu kita menghitung molaritas asam tersebut .

Mol NaOH = V x M = 0,0355 L x 0,10 M = 0,00335 mol

Mol HCl = mol NaOH = 0,00335 mol

Volume HCl = 0,025 L

Konsentrasi HCl = mol / volume = 0,00335 mol / 0,025 L = 0,142 M

Titrasi suatu basa dengan suatu larutan standar asam (larutan yang telah diketahui konsentrasinya) dapat dihitung dengan cara yang persis sama dengan cara di atas, kecuali pada titik akhir titrasi, warna merah muda menjadi hilang.

Saat kita pergi ke toko obat atau apotik, kita menemukan berbagai jenis obat antasida dari rak ke rak. Antasida adalah salah satu terapan dari ilmu kimia asam-basa.

Lambung memproduksi asam hidroklorat (HCl) untuk mengaktifkan enzim-enzim tertentu (biokatalisator) dalam proses pencernaan. Akan tetapi, kadang-kadang, lambung juga memproduksi terlalu banyak asam, atau asamnya naik sampai kerongkongan (menuju ke pembakaran jantung). Dengan demikian, kelebihan asam lambung tersebut perlu dinetralkan dengan suatu basa. Formulasi basa yang biasa dijual untuk menetralkan asam ini disebut antasida. Antasida mengandung senyawa-senyawa berikut sebagai bahan aktif :

Bikarbonat (NaHCO₃dan KHCO₃)
Karbonat (CaCO₃dan MgCO₃)
Hidroksida (Al(OH)₃dan Mg(OH)₂)

Mencoba memilih antasida “terbaik” untuk digunakan sewaktu-waktu dapat menyulitkan. Tentu saja harga menjadi salah satu faktor. Namun, sifat kimia dari basa juga menimbulkan masalah. Sebagai contoh, seseorang yang menderita tekanan darah tinggi (hipertensi), hendaknya menghindari antasida yang mengandung natruim bikarbonat, karena ion natrium cenderung meningkatkan tekanan darah. Sebaliknya, seseorang yang ingin menjaga dan mencegah hilangnya kalsium dari tulang (osteoporosis), cenderung memilih antasida yang mengandung kalsium karbonat. Namun, kalsium karbonat dan aluminium hidroksida dapat menyebabkan sembelit bila dosis penggunannya berlebihan. Di sisi lain, penggunaan magnesium karbonat dan magnesium hidroksida dosis tinggi dapat berguna sebagai pencahar. Memilih antasida benar-benar memerlukan banyak pertimbangan.

Asam Diprotik dan Poliprotik

Pada reaksi ionisasi asam diprotik (melepaskan 2 ion hidronium) maupun asam poliprotik (melepaskan lebih dari 2 ion hidronium), terjadi pelepasan ion hidronium secara bertahap. Dengan demikian, asam tersebut memiliki beberapa nilai K_ayang berbeda. Sebagai contoh :

H₂CO_3(aq)<—> HCO₃^-_(aq)+ H⁺_(aq)

K_a1= {[H⁺][HCO₃^-]} / [H₂CO₃]

HCO₃^-_(aq)<—> CO₃^2-_(aq)+ H⁺_(aq)

K_a2= {[H⁺][CO₃^2-]} / [HCO₃^-]

Secara umum, nilai K_a1suatu asam poliprotik selalu lebih besar dibandingkan nilai K_atahap-tahap berikutnya. Berikut ini adalah tabel beberapa contoh asam poliprotik yang sering dijumpai dalam kehidupan sehari-hari beserta nilai K_amasing-masing asam poliprotik :

*Nama Asam*	*Rumus Kimia*	*K_a*	*Basa Konyugasi*	*K_b*
Asam Sulfat	H₂SO₄	sangat besar	HSO₄^-	sangat kecil
Ion Hidrogen Sulfat	HSO₄^-	1,3 x 10^-2	SO₄^2-	7,7 x 10^-13
Asam Oksalat	H₂C₂O₄	6,5 x 10^-2	HC₂O₄^-	1,5 x 10^-13
Ion Hidrogen Oksalat	HC₂O₄^-	6,1 x 10^-5	C₂O₄^2-	1,6 x 10^-10
Asam Sulfit	H₂SO₃	1,3 x 10^-2	HSO₃^-	7,7 x 10^-13
Ion Hidrogen Sulfit	HSO₃^-	6,3 x 10^-8	SO₃^2-	1,6 x 10^-7
Asam Karbonat	H₂CO₃	4,2 x 10^-7	HCO₃^-	2,4 x 10^-8
Ion Hidrogen Karbonat	HCO₃^-	4,8 x 10^-11	CO₃^2-	2,1 x 10^-4
Asam Sulfida	H₂S	9,5 x 10^-8	HS^‑	1,1 x 10^-7
Ion Hidrogen Sulfida	HS^‑	1,0 x 10^-19	S^2-	1,0 x 10⁵
Asam Fosfat	H₃PO₄	7,5 x 10^-3	H₂PO₄^-	1,3 x 10^-12
Ion Dihidrogen Fosfat	H₂PO₄^-	6,2 x 10^-8	HPO₄^2-	1,6 x 10^-7
Ion Hidrogen Fosfat	HPO₄^2-	4,8 x 10^-13	PO₄^3-	2,1 x 10^-2

Selain menggunakan konsep asam-basa Arrhenius maupun Bronsted-Lowry, sifat asam-basa suatu senyawa juga dapat diterangkan dengan konsep asam-basa Lewis. Pada tahun 1932, seorang kimiawan berkebangsaan Amerika, G. N. Lewis, mendefinisikan basa Lewis sebagai zat yang dapat mendonorkan pasangan elektron. Sedangkan asam Lewis didefinisikan sebagai zat yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Lewis mendefinisikan asam-basa berdasarkan peristiwa donor-akseptor pasangan elektron.

Sebagai contoh, pada proses protonasi amonia, NH₃berperan sebagai basa Lewis (mendonorkan pasangan elektron). Sebaliknya ion H⁺ berperan sebagai asam Lewis (menerima pasangan elektron). Ikatan kimia yang terjadi adalah ikatan kovalen koordinasi (lihat : Ikatan Kimia dan Tata Nama Senyawa Kimia). Contoh lain adalah reaksi antara BF₃dengan NH₃membentuk senyawa NH₃BF₃. Dalam reaksi ini, NH₃bertindak sebagai basa Lewis, sedangkan BF₃sebagai asam Lewis. Teori asam-basa Lewis berlaku baik di sistem pelarut berair, pelarut bukan air, bahkan tanpa pelarut sekalipun (sistem gas).

Beberapa contoh reaksi asam-basa Lewis :

Ag⁺_(aq)+ 2 NH_3(aq) <—> Ag(NH₃)₂⁺_(aq)

Cd⁴⁺_(aq)+ 4 I^-_(aq)<—> CdI₄^2-_(aq)

Ni_(s)+ 4 CO_(g) <—> Ni(CO)_4(g)

Referensi:

Andy. 2009. Pre-College Chemistry.

Chang, Raymond. 2007. Chemistry Ninth Edition. New York: Mc Graw Hill.

Moore, John T. 2003. Kimia For Dummies. Indonesia: Pakar Raya.

Negara dalam 9 Bundel Tape 'Hasil Sadap'

babyphut — Wed, 04 Nov 2009 10:18:46 +0000

November 3, 2009 Pagi itu saat diperjalanan menuju kantor, di dalam kereta, tanpa sengaja saya melih

Ikatan Kimia dan Tata Nama Senyawa Kimia

Andy Adom — Sun, 01 Nov 2009 09:54:45 +0000

Dalam tulisan ini, kita akan mempelajari tentang pembentukan beberapa jenis ikatan kimia, seperti ikatan ionik, ikatan kovalen, serta ikatan kovelen koordinasi. Selain itu, kita juga akan mempelajari cara penulisan rumus dan tata nama berbagai senyawa kimia.

Natrium termasuk logam yang cukup reaktif. Unsur ini berkilau, lunak, dan merupakan konduktor listrik yang baik. Umumnya natrium disimpan di dalam minyak untuk mencegahnya bereaksi dengan air yang berasal dari udara. Jika sepotong logam natrium yang baru dipotong dilelehkan, kemudian diletakkan ke dalam gelas beaker yang terisi penuh oleh gas klorin yang berwarna hijau kekuningan, sesuatu yang sangat menakjubkan akan terjadi. Natrium yang meleleh mulai bercahaya dengan cahaya putih yang semakin lama semakin terang. Sementara, gas klorin akan teraduk dan warna gas mulai menghilang. Dalam beberapa menit, reaksi selesai dan akan diperoleh garam meja atau NaCl yang terendapkan di dalam gelas beaker.

Proses pembentukan garam meja adalah sesuatu yang sangat menakjubkan. Dua zat yang memiliki sifat yang berbeda dan berbahaya dapat bereaksi secara kimiawi menghasilkan senyawa baru yang berperan penting dalam kehidupan.

Natrium adalah logam alkali (IA). Logam natrium memiliki satu elektron valensi dan jumlah seluruh elektronnya adalah 11, sebab nomor atomnya adalah 11. Klorin adalah unsur pada golongan halogen (VIIA) pada tabel periodik. Unsur ini memiliki tujuh elektron valensi dan jumlah seluruh elektronnya adalah 17.

Gas mulia adalah unsur golongan VIIIA pada tabel periodik yang sangat tidak reaktif, karena tingkat energi valensinya (tingkat energi terluar atau kulit terluar) terisi penuh oleh elektron ( memiliki delapan elektron valensi, kecuali gas helium yang hanya memiliki dua elektron valensi). Meniru konfigurasi elektron gas mulia adalah tenaga pendorong alami dalam reaksi kimia, sebab dengan cara itulah unsur menjadi stabil atau “sempurna”. Unsur gas mulia tidak akan kehilangan, mendapatkan, atau berbagi elektron.

Unsur-unsur lain di golongan A pada tabel periodik mendapatkan, kehilangan, atau berbagi elektron valensi untuk mengisi tingkat energi valensinya agar mencapai keadaan “sempurna”. Pada umumnya, proses ini melibatkan pengisian kulit terluar agar memiliki delapan elektron valensi (dikenal dengan istilah aturan oktet), yaitu unsur akan mendapatkan, kehilangan, atau berbagi elektron untuk mencapai keadaan penuh delapan/oktet.

Natrium memiliki satu elektron valensi. Menurut hukum oktet, unsur ini akan bersifat stabil ketika memiliki delapan elektron valensi. Ada dua kemungkinan bagi natrium untuk menjadi stabil. Unsur ini dapat memperoleh tujuh elektron untuk memenuhi kulit M atau dapat kehilangan satu elektron pada kulit M, sehingga kulit L (yang terisi penuh oleh delapan elektron) menjadi kulit terluar. Pada umumnya, kehilangan atau mendapatkan satu, dua, bahkan kadang-kadang tiga elektron dapat terjadi. Unsur tidak akan kehilangan atau mendapatkan lebih dari tiga elektron. Dengan demikian, untuk mencapai kestabilan, natrium kehilangan satu elektron pada kulit M. Pada keadaan ini, natrium memiliki 11 proton dan 10 elektron. Atom natrium yang pada awalnya bersifat netral, sekarang memiliki satu muatan positif , sehingga menjadi ion (atom yang bermuatan karena kehilangan atau memperoleh elektron). Ion yang bermuatan positif karena kehilangan elektron disebut kation.

₁₁Na : 2 . 8 . 1

₁₁Na⁺ : 2 . 8

Ion natrium (Na⁺) memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan neon (₁₀Ne), sehingga merupakan isoelektron dengan neon. Terdapat perbedaan satu elektron antara atom natrium dan ion natrium. Selain itu, reaktivitas kimianya berbeda dan ukurannya pun berbeda. Kation lebih kecil bila dibandingkan dengan atom netral. Hal ini akibat hilangnya satu elektron saat atom natrium berubah menjadi ion natrium.

Klor memiliki tujuh elektron valensi. Untuk memenuhi aturan oktet, unsur ini dapat kehilangan tujuh elektron pada kulit M atau mendapatkan satu elektron pada kulit M. Oleh karene suatu unsur tidak dapat memperoleh atau kehilangan lebih dari tiga elektron, klor harus mendapatkan satu elektron untuk memenuhi valensi pada kulit M. Pada keadaan ini, klor memiliki 17 proton dan dan 18 elektron, sehingga klor menjadi ion dengan satu muatan negatif (Cl^-). Atom klorin netral berubah menjadi ion klorida. Ion dengan muatan negatif karena mendapatkan elektron disebut anion.

₁₇Cl : 2 . 8 . 7

₁₇Cl^-: 2 . 8 . 8

Anion klorida adalah isoelektron dengan argon (₁₈Ar). Anion klorida juga sedikit lebih besar dari atom klor netral. Secara umum, kation lebih kecil dari atomnya dan anion sedikit lebih besar dari atomnya.

Natrium dapat mencapai delapan elektron valensi (kestabilan) dengan melepaskan satu elektron. Sementara, klor dapat memenuhi aturan oktet dengan mendapatkan satu elektron. Jika keduanya berada di dalam satu bejana, jumlah elektron natrium yang hilang akan sama dengan jumlah elektron yang diperoleh oleh klor. Pada keadaan ini, satu elektron dipindahkan dari natrium menuju klor. Perpindahan elektron menghasilkan ion yaitu kation (bermuatan positif) dan anion (bermuatan negatif). Muatan yang berlawanan akan saling tarik-menarik. Kation Na⁺ menarik anion Cl^- dan membentuk senyawa NaCl atau garam meja.

Proses ini merupakan contoh dari ikatan ionik, yaitu ikatan kimia (gaya tarik-menarik yang kuat yang tetap menyatukan dua unsur kimia) yang berasal dari gaya tarik elektrostatik (gaya tarik-menarik dari muatan-muatan yang berlawanan) antara kation dan anion. Senyawa yang memiliki ikatan ionik sering disebut garam. Pada natrium klorida (NaCl), susunan antara ion Na⁺dan Cl^- membentuk pola yang berulang dan teratur (disebut struktur kristalin). Jenis garam yang berbeda memiliki struktur kristalin yang berbeda. Kation dan anion dapat memiliki lebih dari satu muatan positif atau negatif bila kehilangan atau mendapatkan lebih dari satu elektron. Dengan demikian, mungkin dapat terbentuk berbagai jenis garam dengan rumus kimia yang bervariasi.

Proses dasar yang terjadi ketika natrium klorida terbentuk juga terjadi ketika garam-garam lainnya terbentuk. Unsur logam akan kehilangan elektron membentuk kation dan unsur nonlogam akan mendapatkan elektron membentuk anion. Gaya tarik-menarik antara muatan positif dan negatif menyatukan partikel-partikel dan menghasilkan senyawa ionik.

Secara umum, muatan ion yang dimiliki suatu unsur dapat ditentukan berdasarkan pada letak unsur tersebut pada tabel periodik. Semua logam alkali (unsur IA) kehilangan satu elektron untuk membentuk kation dengan muatan +1. Logam alkali tanah (unsur IIA) kehilangan dua elektronnya untuk membentuk kation +2. Aluminium yang merupakan anggota pada golongan IIIA kehilangan tiga elektronnya untuk membentuk kation +3.

Dengan alasan yang sama, semua halogen (unsur VIIA) memiliki tujuh elektron valensi. Semua halogen mendapatkan satu elektron untuk memenuhi kulit valensi sehingga membentuk anion dengan satu muatan negatif. Unsur VIA mendapatkan dua elektron untuk membentuk anion dengan muatan -2 dan unsur VA mendapatkan tiga elektron untuk membentuk anion dengan muatan -3.

Berikut ini adalah tabel beberapa kation monoatom (satu atom) umum dan beberapa anion monoatom umum yang sering digunakan para ahli kimia.

*Beberapa Kation Monoatom Umum*
*Golongan*	*Unsur*	*Nama Ion*	*Simbol Ion*
IA	Litium	Kation Litium	Li⁺
	Natrium	Kation Natrium	Na⁺
	Kalium	Kation Kalium	K⁺
IIA	Berilium	Kation Berilium	Be²⁺
	Magnesium	Kation Magnesium	Mg²⁺
	Kalsium	Kation Kalsium	Ca²⁺
	Stronsium	Kation Stronsium	Sr²⁺
	Barium	Kation Barium	Ba²⁺
IB	Perak	Kation Perak	Ag⁺
IIB	Seng	Kation Seng	Zn²⁺
IIIA	Aluminium	Kation Aluminium	Al³⁺

*Beberapa Anion Monoatom Umum*
*Golongan*	*Unsur*	*Nama Ion*	*Simbol Ion*
VA	Nitrogen	Anion Nitrida	N^3-
VA	Fosfor	Anion Fosfida	P^3-
VIA	Oksigen	Anion Oksida	O^2-
VIA	Belerang	Anion Sulfida	S^2-
VIIA	Fluorin	Anion Fluorida	F^-
	Klorin	Anion Klorida	Cl^-
	Bromin	Anion Bromida	Br^-
	Iodin	Anion Iodida	I^-

Hilanganya sejumlah elektron dari anggota unsur logam transisi (unsur golongan B) lebih sukar ditentukan. Faktanya, banyak dari unsur ini kehilangan sejumlah elektron yang bervariasi, sehingga dapat membentuk dua atau lebih kation dengan muatan yang berbeda. Muatan listrik yang dimiliki ataom disebut dengan bilangan oksidasi. Banyak dari ion transisi (unsur golongan B) memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi. Berikut adalah tabel yang menunjukkan beberapa logam transisi umum dengan bilangan oksidasi yang bervariasi.

*Beberapa Logam Umum yang Memiliki Lebih dari Satu Bilangan Oksidasi*
*Golongan*	*Unsur*	*Nama Ion*	*Simbol Ion*
VIB	Kromium	Krom (II) atau Kromo	Cr²⁺
VIB	Kromium	Krom (III) atau Kromi	Cr³⁺
VIIB	Mangan	Mangan (II) atau Mangano	Mn²⁺
VIIB	Mangan	Mangan (III) atau Mangani	Mn³⁺
VIIIB	Besi	Besi (II) atau Fero	Fe²⁺
	Besi	Besi (III) atau Feri	Fe³⁺
	Kobalt	Kobalt (II) atau Kobalto	Co²⁺
	Kobalt	Kobalt (III) atau Kobaltik	Co³⁺
IB	Tembaga	Tembaga (I) atau Cupro	Cu⁺
IB	Tembaga	Tembaga (II) atau Cupri	Cu²⁺
IIB	Raksa	Merkuri (I) atau Merkuro	Hg₂²⁺
IIB	Raksa	Merkuri (II) atau Merkuri	Hg²⁺
IVA	Timah	Timah (II) atau Stano	Sn²⁺
	Timah	Timah (IV) atau Stani	Sn⁴⁺
	Timbal	Timbal (II) atau Plumbum	Pb²⁺
	Timbal	Timbal (IV) atau Plumbik	Pb⁴⁺

Kation-kation tersebut dapat memiliki lebih dari satu nama. Cara pemberian nama suatu kation adalah dengan menggunakan nama logam dan diikuti oleh muatan ion yang dituliskan dengan angka Romawi di dalam tanda kurung. Cara lama pemberian nama suatu kation adalah menggunakan akhiran –o dan –i. Logam dengan bilangan oksidasi rendah diberi akhiran –o. Sementara, logam dengan bilangan oksidasi tinggi diberi akhiran –i.

Ion tidak selalu monoatom yang tersusun atas hanya satu atom. Ion dapat juga berupa poliatom yang tersusun oleh sekelompok atom. Berikut ini adalah beberapa ion poliatom penting yang disajikan dalam bentuk tabel.

*Beberapa Ion Poliatom Penting*
*Nama Ion*	*Simbol Ion*	*Nama Ion*	*Simbol Ion*
Sulfat	SO₄^2-	Hidrogen Fosfat	HPO₄^2-
Sulfit	SO₃^2-	Dihidrogen Fosfat	H₂PO₄^-
Nitrat	NO₃^-	Bikarbonat	HCO₃^-
Nitrit	NO₂^-	Bisulfat	HSO₄^-
Hipoklorit	ClO^-	Merkuri (I)	Hg₂²⁺
Klorit	ClO₂^-	Amonia	NH₄⁺
Klorat	ClO₃^-	Fosfat	PO₄^3-
Perklorat	ClO₄^-	Fosfit	PO₃^3-
Asetat	CH₃COO^-	Permanganat	MnO₄^-
Kromat	CrO₄^2-	Sianida	CN^-
Dikromat	Cr₂O₇^2-	Sianat	OCN^-
Arsenat	AsO₄^3-	Tiosianat	SCN^-
Oksalat	C₂O₄^2-	Arsenit	AsO₃^3-
Tiosulfat	S₂O₃^2-	Peroksida	O₂^2-
Hidroksida	OH^-	Karbonat	CO₃^2-

Ketika suatu senyawa ionik terbentuk, kation dan anion saling menarik menghasilkan garam. Hal yang penting untuk diingat adalah bahwa senyawanya harus netral, yaitu memiliki jumlah muatan positif dan negatif yang sama.

Sebagai contoh, saat logam magnesium direaksikan dengan cairan bromin, akan terbentuk senyawa ionik. Rumus kimia atau formula kimia dari senyawa yang dihasilkan dapat ditentukan melalui konfigurasi elektron masing-masing unsur.

₁₂Mg : 2 . 8 . 2

₃₅Br : 2 . 8 . 18 . 7

Magnesium, merupakan unsur logam alkali tanah (golongan IIA), memiliki dua elektron valensi, sehingga dapat kehilangan elektronnya membentuk suatu kation bermuatan +2.

₁₂Mg²⁺ : 2 . 8

Bromin adalah halogen (golongan VIIA) yang mempunyai tujuh elektron valensi, sehingga dapat memperoleh satu elektron untuk melengkapi keadaan oktet (delapan elektron valensi) dan membentuk anion bromide dengna muatan -1.

₃₅Br^-: 2 . 8 . 18 . 8

Senyawa yang terbentuk harus netral, yang berarti jumlah muatan positif dan negatifnya harus sama. Dengan demikian, secara keseluruhan, muatannya nol. Ion magnesium mempunyai muatan +2. Dengan demikian, ion ini memerlukan dua ion bromida yang masing-masing memiliki satu muatan negatif untuk “mengimbangi” muatan +2 dari ion magnesium. Jadi, rumus senyawa yang dihasilkan adalah MgBr₂.

Pada saat menuliskan nama senyawa garam, tulislah terlebih dahulu nama logamnya dan kemudian nama nonlogamnya. Sebagai contoh, senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara litium dan belerang, Li₂S. Pertama kali, tulislah nama logammya, yaitu litium. Kemudian, tulislah nama nonlogamnya, dengan menambah akhiran –ida sehingga belerang (sulfur) menjadi sulfida.

Li₂S : Litium Sulfida

Senyawa-senyawa ion yang melibatkan ion-ion poliatom juga mengikuti aturan dasar yang sama. Nama logam ditulis terlebih dahulu, kemudian diikuti nama nonlogamnya (anion poliatom tidak perlu diberi akhiran –ida).

(NH₄)₂CO₃ : Amonium Karbonat

K₃PO₄: Kalium Fosfat

Apabila logam yang terlibat merupakan logam transisi dengan lebih dari satu bilangan oksidasi, terdapat dua cara penamaan yang benar. Sebagai contoh, kation Fe³⁺dengan anion CN^- dapat membentuk senyawa Fe(CN)₃. Metode yang lebih disukai adalah menggunakan nama logam yang diikuti dengan muatan ion yang ditulis dengan angka Romawi dan diletakkan dalam tanda kurung : Besi (III). Namun, metode penamaan lama masih digunakan, yaitu dengan menggunakan akhiran –o (bilangan oksidasi rendah) dan –i (bilangan oksidasi tinggi). Oleh karena ion Fe³⁺memiliki bilangan oksidasi lebih tinggi dari Fe²⁺, ion tersebut diberi nama ion ferri.

Fe(CN)₃ : Besi (III) Sianida

Fe(CN)₃: Ferri Sianida

Tidak semua ikatan kimia terbentuk melalui mekanisme serah-terima elektron. Atom-atom juga dapat mencapai kestabilan melalui mekanisme pemakaian bersama pasangan elektron. Ikatan yang terbentuk dikenal dengan istilah ikatan kovelen. Senyawa kovelen adalah senyawa yang hanya memiliki ikatan kovelen.

Sebagai contoh, atom hidrogen memiliki satu elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan (isoelektronik dengan helium), atom hidrogen membutuhkan satu elektron tambahan. Saat dua atom hidrogen membentuk ikatan kimia, tidak terjadi peristiwa serah-terima elektron. Yang akan terjadi adalah kedua atom akan menggunakan elektronnya secara bersama-sama. Kedua elektron (satu dari masing-masing hidrogen) menjadi milik kedua atom tersebut. Dengan demikian, molekul H₂ terbentuk melalui pembentukan ikatan kovelen, yaitu ikatan kimia yang berasal dari penggunaan bersama satu atau lebih pasangan elektron antara dua atom. Ikatan kovalen terjadi di antara dua unsur nonlogam.

Ikatan kovalen dapat dinyatakan dalam bentuk Struktur Lewis, yaitu representasi ikatan kovelen, dimana elektron yang digunakan bersama digambarkan sebagai garis atau sepasang dot antara dua atom; sementara pasangan elektron yang tidak digunakan bersama (lone pair) digambarkan sebagai pasangan dot pada atom bersangkutan. Pada umumnya, proses ini melibatkan pengisian elektron pada kulit terluar (kulit valensi) yang disebut sebagai aturan oktet, yaitu unsur akan berbagi elektron untuk mencapai keadaan penuh delapan elektron valensi (oktet), kecuali hidrogen dengan dua elektron valensi (duplet).

Atom-atom dapat membentuk berbagai jenis ikatan kovelen. Ikatan tunggal terjadi saat dua atom menggunakan sepasang elektron bersama. Ikatan rangkap dua (ganda) terjadi saat dua atom menggunakan menggunakan dua pasangan elektron bersama. Sementara, ikatan rangkap tiga terjadi saat dua atom menggunakan tiga pasangan elektron bersama.

Senyawa ionik memiliki sifat yang berbeda dari senyawa kovalen. Senyawa ionik, pada suhu kamar, umumnya berbentuk padat, dengan titik didih dan titik leleh tinggi, serta bersifat elektrolit. Sebaliknya, senyawa kovelen, pada suhu kamar, dapat berbentuk padat, cair, maupun gas. Selain itu, senyawa kovalen memiliki titik didih dan titik leleh yang relatif rendah bila dibandingkan dengan senyawa ionik serta cenderung bersifat nonelektrolit.

Ketika atom klorin berikatan secara kovalen dengan atom klorin lainnya, pasangan elektron akan digunakan bersama secara seimbang. Kerapatan elektron yang mengandung ikatan kovalen terletak di tengah-tengah di antara kedua atom. Setiap atom menarik kedua elektron yang berikatan secara sama. Ikatan seperti ini dikenal dengan istilah ikatan kovalen nonpolar.

Sementara, apa yang akan terjadi bila kedua atom yang terlibat dalam ikatan kimia tidak sama? Kedua inti yang bermuatan positif yang mempunyai gaya tarik berbeda akan menarik pasangan elektron dengan derajat (kekuatan) yang berbeda. Hasilnya adalah pasangan elektron cenderung ditarik dan bergeser ke salah satu atom yang lebih elektronegatif. Ikatan semacam ini dikenal dengan istilah ikatan kovalen polar.

Sifat yang digunakan untuk membedakan ikatan kovalen polar dengan ikatan kovalen nonpolar adalah elektronegativitas (keelektronegatifan), yaitu kekuatan (kemampuan) suatu atom untuk menarik pasangan elektron yang berikatan. Semakin besar nilai elektronegativitas, semakin besar pula kekuatan atom untuk menarik pasangan elektron pada ikatan. Dalam tabel periodik, pada satu periode, elektronegativitas akan naik dari kiri ke kanan. Sebaliknya, dalam satu golongan, akan turun dari atas ke bawah.

Ikatan kovelen nonpolar terbentuk bila dua atom yang terlibat dalam ikatan adalah sama atau bila beda elektronegativitas dari atom-atom yang terlibat pada ikatan sangat kecil. Sementara, pada ikatan kovelen polar, atom yang menarik pasangan elektron pengikat dengan lebih kuat akan sedikit lebih bermuatan negatif; sedangkan atom lainnya akan menjadi sedikit lebih bermuatan positif. Ikatan ini terbentuk bila atom-atom yang terlibat dalam ikatan adalah berbeda. Semakin besar beda elektronegativitas, semakin polar pula ikatan yang bersangkutan. Sebagai tambahan, apabila beda elektronegativitas atom-atom sangat besar, maka yang akan terbentuk justru adalah ikatan ionik. Dengan demikian, beda elektronegativitas merupakan salah satu cara untuk meramalkan jenis ikatan yang akan terbentuk di antara dua unsur yang berikatan.

Perbedaan Elektronegativitas	Jenis Ikatan yang Terbentuk
0,0 sampai 0,2	Kovalen nonpolar
0,3 sampai 1,4	Kovalen polar
> 1,5	Ionik

Ikatan kovalen koordinasi (datif) terjadi saat salah satu unsur menyumbangkan sepasang elektron untuk digunakan secara bersama-sama dengan unsur lain yang membutuhkan elektron. Sebagai contoh, reaksi antara molekul NH₃dan ion H⁺ membentuk ion NH₄⁺. Molekul NH₃memiliki sepasang elektron bebas yang digunakan bersama-sama dengan ion H⁺. Molekul NH₃mendonorkan elektron, sedangkan ion H⁺ menerima elektron. Kedua elektron digunakan bersama-sama.

Pada dasarnya senyawa kovalen memiliki aturan tata nama yang tidak berbeda jauh dari senyawa ionik. Tulislah nama unsur pertama, kemudian diikuti dengan nama unsur kedua yang diberi akhiran –ida.

HCl : Hidrogen Klorida

SiC : Silikon Karbida

Apabila masing-masing unsur terdiri lebih dari satu atom, prefik yang menunjukkan jumlah atom digunakan. Prefik yang sering digunakan dalam penamaan senyawa kovelen dapat dilihat pada tabel berikut.

Prefik	Jumlah Atom	Prefik	Jumlah Atom
Mono-	1	Heksa-	6
Di-	2	Hepta-	7
Tri-	3	Okta-	8
Tetra-	4	Nona-	9
Penta-	5	Deka-	10

CO : Monokarbon Monoksida atau Karbon Monoksida

CO₂: Monokarbon Dioksida atau Karbon Dioksida

Catatan : awalan mono- pada unsur pertama dapat dihilangkan

SO₂: Sulfur Dioksida

SO₃ : Sulfur Trioksida

N₂O₄ : Dinitrogen Tetraoksida

Senyawa kovalen yang mengandung atom Hidrogen (H) tidak menggunakan tata nama di atas, tetapi menggunakan nama trivial yang telah dikenal sejak dahulu.

B₂H₆ : Diborana PH₃: Fosfina

CH₄: Metana H₂O : Air

SiH₄: Silana H₂S : Hidrogen Sulfida

NH₃: Amonia

Referensi:

Andy. 2009. Pre-College Chemistry.

Chang, Raymond. 2007. Chemistry Ninth Edition. New York: Mc Graw Hill.

Moore, John T. 2003. Kimia For Dummies. Indonesia:Pakar Raya.

A Pledge to Be A Giant: Menakar Janji Suci Si Upin di Depan Cik Guru

zerolimitslife — Mon, 19 Oct 2009 23:08:19 +0000

Pagi ini orang nomer satu dan dua negeri ini disumpah di muka parlemen. Pasti megah. Pasti ekstra sibuk. Dan kurang dari 24 jam lagi, jalan baru dibuka bagi keberlangsungan sebuah kedaulatan berpenduduk sekitar 250 juta jiwa. Kabarnya, besok akan diumumkan susunan penumpang utama dalam gerbong anyar. Meski sudah bisa dikira kira siapa menjadi apa, siapa dapat kursi apa, tapi, dari yang saya baca, konon sekitar separuh dari orang orang yang bakal jadi menteri dalam kabinet mendatang dinilai tidak cakap dan tak memiliki kompetensi yang mendukung. Ada kandidat yang katanya sama sekali tak bisa berbahasa Inggris dan dikuatirkan cuma akan clingak clinguk saking gak paham akan bidang tugasnya kelak ketika ia telah mengepalai sebuah departemen. Kabinet baru, kata kabar yang lain, sebenarnya cuma kabinet bancakan untuk mengakomodasi kemauan partai partai yang berkoalisi dengan pemerintah. Satu partai diberitakan kelewat lelet mengambil sikap dan terancam ketinggalan kereta! Pokoknya, aneka pendapat ataupun celoteh, baik dari yang memang betul betul paham, setengah paham atau malah dari yang tak paham sama sekali alias awam berseliweran dan susul menyusul dalam dua hari terakhir ini. Tak tahu apa motif di balik semua pendapat tersebut, saya memilih netral netral saja dan tak mau menghakimi begini begitu. Bukannya apatis, apalagi skeptis. Saya cuma baru ngeh mendapati betapa siapapun pihak yang sedang atau akan berkuasa di sini, mesti sadar sesadar sadarnya dan merelakan dirinya jadi sasaran tembak sekaligus sasaran injak berbagai kalangan! What a day!

Betul tak pendapat saya ini? Rasanya, kalau pertanyaan ini diarahkan kepada anak laki laki kecil plontos bernama Upin di serial anak anak Ipin dan Upin made in negeri sebelah, maka pasti ia akan sigap menjawab ‘betul, betul, betul!’ dengan logat Melayu yang begitu kental. Hehee…

Memang, dari yang bisa dilihat selama ini, siapapun yang jadi pemerintah di era reformasi sekarang, sudah otomatis harus siap jadi bulan bulanan berbagai pihak. Kalau dulu pada jaman si Mbah Cendana yang berkuasa tak dikenal apa yang namanya demo atau suara melawan arus, maka setelah masa itu tamat, yang terjadi adalah sebaliknya.

Demo udah jadi barang biasa, Panitia Khusus DPR yang dibuat untuk menginvestigasi kasus kasus lama marak digelar, pengamat politik ataupun ekonomi galak galak ( atau sok galak?) dan seniman pun leluasa menyuarakan perbedaannya. Semua sah sah aja.

Menjadi pihak yang berkuasa kini identik dengan menjadikan diri dikelilingi anak panah panas yang setiap saat bisa meluncur ke berbagai tempat di sekujur tubuh mereka, menjadi golongan yang memiliki power berarti harus mau hidup dengan cara merebahkan badan dan membiarkan orang orang menginjak injak tubuh mereka sampai lungkrah bin babak belur.

Cuma ya, saya rasa semua kebebasan mengeluarkan pendapat atau berekspresi mbok yao jangan sampe kebablasan hingga membuat orang awam seperti saya geleng geleng kepala mendapati fakta betapa itu semua kadang cuma garang di awal untuk kemudian melempem seperti kerupuk kena air di belakang. Barangkali proporsional adalah kata kunci yang tepat menggambarkan bagaimana sebaiknya melihat dan bersikap atas segala hal yang terjadi di negeri ini.

Masalahnya bukan karena sekarang yang menang partai A maka si B yang berkuasa. Kalaupun yang menang partai X dan si Y jadi presiden, saya pikir kok mungkin bakal relatif sama komentar yang muncul. Ada yang memaki, ada yang memuji dan sekali lagi itu memang boleh boleh aja.

Yang jelas, apapun perkembangan mutakhir dari pembentukan aparat pemerintah baru sekarang ini, berikut segenap dinamikanya ke depan ya udah, disikapi aja dengan kepala dingin meskipun kadang kadang hati gerah juga liat ini itu yang kayaknya kok gak pas.

Ini itu apa? Yah, contohnya seperti kegemasan melihat satu partai yang bingung sendiri mengambil sikap karena suami istri sebagai petingginya berbeda sikap.

Bukannya srag sreg, eh, si ibu malah katanya ke Singapur, meninggalkan sekian banyak pucuk pimpinan partai berkaok kaok sekaligus bingung seandainya ada di antara mereka yang mendapat telpon dari Cikeas.

Contoh lainnya, ya soal gak bisa bahasa Inggris itu. Saya kok ngeliatnya itu mengarah ke pembunuhan karakter ya? Atau setidaknya buka kartu si calon menteri tersebut? Mau bisa bahasa Inggris atau gak kek, mau sekolahnya cuma S1 doang atau malah udah berderet deret S-nya, ya apa gak sebaiknya kita lihat aja dulu bagaimana kinerja mereka.

Toh kalau di tengah jalan mereka kelihatan tak cakap, presiden kan bisa aja merombak kabinet. Iya sih, kesannya emang jadi kabinet tambel ban, eh, maksud saya kabinet tambal sulam. Tapi ya tak pa pe juge mungkin memberi kesempatan kepada mereka yang selama ini sudah sebegitu gigihnya berdiri di belakang barisan pemerintah, jadi partai koalisi. Biar nanti waktu yang membuktikan.

Yang sebenarnya lebih saya kuatirkan adalah kecenderungan untuk selalu melihat pihak lain selalu kurang, apalagi salah. Pemerintah yang berkuasa selalu dianggap tak becus, menteri menteri dinilai jarang yang cakap dan berbagai anggapan sama dan sebangun lainnya yang sebenarnya malah , secara tidak sadar, bisa jadi merefleksikan inferioritas ataupun mindset yang serba kurang atau setidaknya merasa tak pernah cukup dari pihak yng memberi komentar. Tapi, saya tak mau suudzon atau berburuk sangka, pasti tetap lebih banyak yang tidak seperti itu.

Melihat ke belakang, saya pun sejatinya separah itu. Di mata saya, pemerintah cuma tak lebih dari kumpulan orang tidur yang digaji tinggi. Tapi itu dulu. Sekarang, saya tak mau menerus neruskan anggapan itu karena toh buat apa saya berburuk sangka kepada orang, apalagi kepada mereka yang secara pribadi sama sekali tidak saya kenal.

Bukannya saya hendak menyederhanakan masalah, apalagi menganggap tak ada masalah. Saya cuma mencoba menerapkan resep ibu saya untuk jadi orang yang mau mengampuni kalau saya mau jadi pribadi yang hidup tanpa membawa bawa beban berat. Kata ibu, mengampuni tidak sama dengan menyetujui atau membiarkan segala sesuatu terjadi.

Artinya, kalau pemerintah selama ini dinilai belum sepenuhnya mampu menyelesaikan masalah di berbagai bidang mulai dari masih tingginya angka pengangguran, banyaknya the homeless atau tuna wisma, merebaknya aneka penyakit yang sama sekali baru dan timbulnya berbagai bencana ataupun musibah, maka mengampuni berarti tidak membesar besarkan hal tersebut dan menjadikannya sebagai sebuah kemarahan terhadap sekian banyak kesalahan pemerintah.

Kekurangan pemerintah tetap harus diingat tapi lebih dalam kerangka agar hal hal sejenis tak perlu terulang lagi di masa datang. Selain itu, mengampuni bukan berarti merasa saleh dan betul sendiri. Justru ia sejatinya adalah tindakan berdamai dengan masa lalu dan menghentikan semua protes plus kemarahan cukup hanya sampai di situ.

Ini jelas bukan perkara yang gampang dan malah kelihatan tidak logis karena terkesan permisif atau apa. Tapi, sebetulnya, papar ibu saya dalam bahasa yang gamblang, mengampuni sebenarnya juga tetap mengizinkan setiap orang untuk merasa tidak puas

Duh, saya bicara kelewat abstrak ya? Gampangnya, mungkin dalam bahasa agama cuma satu kalimat: siapa saja yang bersedia mengampuni hidupnya akan dipulihkan. Sama halnya dengan ibu saya yang mengampuni almarhum ayah karena gajinya sebagai pegawai negeri sama sekali tidak bisa dibilang besar. Ibu berdamai dengan itu dan alih alih menimbun kekecewaan apalagi memendam kemarahan terhadap kemampuan finansial ayah saya selama puluhan tahun, beliau ikhlas berakrobat mengatur ekonomi keluarga.

Dan lihatlah ketika beliau menuai panen dengan cara diberangkatkan haji oleh anaknya. Suami gak sanggup, eh tapi ndilalahnya anak bisa. Mungkin itu bahasa lugasnya. Tindakan mengampuni akan memberikan dampak yang luar biasa dan tak kan pernah sia sia!

Mengampuni, dari yang saya tangkap pada penjelasan ibu saya, adalah juga mengambil jarak antara kita dengan masalah. Artinya, kalau banyak pengamat, termasuk orang awam seperti saya merasa tidak puas dengan kerja pemerintah selama ini, maka cobalah melihatnya dengan sudut pandang yang beda dan lebih luas. Bagaimana kalau situasinya dibalik dan dilihat dengan menggunakan sedotan dari puncak Monas. Hehee…

Maksudnya, kondisi carut marut di berbagai bidang di negeri ini sangat mungkin terjadi juga dalam skala yang lebih luas di banyak negara, termasuk di negara negara maju sekalipun. Artinya lagi, negeri ini sebenarnya sama sekali tidak sendirian menghadapi kebuntuan ini itu yang menyesakkan jiwa pengamat dan LSM atau siapa saja.

Dengan sudut pandang seperti itu, rasanya orang akan dibawa kepada pemahaman bahwa kita sebenarnya adalah rantai besar, suatu komunitas raksasa yang sejatinya satu dan karenanya, perlu menghadapi ini bersama sama. Tidak saling menyalahkan, apalagi merasa benar sendiri. Bersama memperbaiki rantai yang hampir putus dan bukan malah membuatnya makin rapuh hingga benar benar putus, begitu barangkali istilahnya.

Seperti ibu saya yang mengizinkan dirinya mengurus anak anaknya dalam kondisi yang saat itu tak bisa dibilang berkelimpahan namun pelan pelan waktu menjadikan beliau berdaya, maka seperti itu pulalah negeri ini: setiap orang harus mengizinkan berbagai kekurangan terjadi dan bahu membahu, berpegangan tangan untuk bersama sama keluar dari kondisi serba kurang dan pelan pelan menjadikan negeri ini berjaya.

Barangkali, posting ini abstrak dan penuh jargon di sana sini. Tapi, ini benar benar pemahaman yang saya dapatkan dari ibu saya setelah seharian menemaninya di rumah beberapa waktu lalu. Tidak ada salahnya ajaran sederhana tersebut diterapkan juga untuk lingkup yang lebih besar. Tidak pasti akan berhasil tapi juga tidak mustahil akan berbuah manis.

Tak ada pesan sponsor, tak ada udang di balik bakwan dalam tulisan ini. Yang ada cuma saya dan ibu saya yang saling dulu duluan mengeluarkan kuaci dari kulitnya sambil menonton si Upin yang lantang berujar di depan kelas, ‘Awak nak decide tak lagi terpengaruh ajakan teman teman untuk kebanyakan main. Awak juge nak jadi champion di kelas mulai tahun depan! ‘Betul begitu, Cik guru, biar nanti kubilang pada Kak Ros dan Opah setiba awak di rumah. Awak mau jadi giant,’ katanya pasti. Saya dan ibu tersenyum puas. Tinggal kita tunggu aja buktinya!

Maafkan saya, saya menyesal, saya mengasihimu, terima kasih.

Peace beyond all understanding.

tab terbang tenggelam

j4ck2 — Sun, 11 Oct 2009 08:40:13 +0000

S S S S S S S S S S S S S S S S
E||——-|——-|——-|———————————-|
B||——-|——-|——-|———-3—–3———3—–3-|
G||——-|——-|——-|—-2-2—–2-2—–2-2—–2-2—|
D||——-|——-|——-|–0—–0———0—–0———|
A||——-|——-|——-|———————————-|
E||——-|——-|——-|———————————-|

S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S
——————3—2-3—2—–|———————————-|
———-3—–3———3—–3-|———-3—–3———3—–3-|
—-2-2—–2-2—–2———2—|—-2-2—–2-2—–2-2—–2-2—|
–0—–0————————-|–0—–0———0—–0———|
———————————-|———————————-|
———————————-|———————————-|

S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S
–5—2-5-3-2—3-2—–2———|———————————-|
————–3—–3—–3—–3-|———-3—–3———3—–3-|
—-2—————–2—–2—–|—-2-2—–2-2—–2-2—–2-2—|
——————————0—|–0—–0———0—–0———|
———————————-|———————————-|
———————————-|———————————-|

S S S S S S S S S S S S S S S S
–5—2-5-3-2—3-2—–2———|
————–3—–3—–3—–3-|
—-2—————–2—–2—–|
——————————0—|
———————————-|
———————————-|

S S S S S S S S S S S S S S S S
————————————————–|
————–15——-15————-15——-15-|
—–14-14——-14-14——-14-14——-14-14—-|
–12——-12————-12——-12————-|
————————————————–|
————————————————–|

S S S S S S S S S S S S S S S S
————————–15—-14-15—-14——-|
————–15——-15————-15——-15-|
—–14-14——-14-14——-14————-14—-|
–12——-12————————————-|
————————————————–|
————————————————–|

S S S S S S S S S S S S S S S S
————————————————–|
————–15——-15————-14——-14-|
—–14-14——-14-14——-14-14——-14-14—-|
–12——-12————-12——-12————-|
————————————————–|
————————————————–|

S S S S S S S S S S S S S S S S
————————–15—-14-15—-14——-|
————–12——-12————-15——-15-|
—–14-14——-14-14——-14————-14—-|
–12——-12————————————-|
————————————————–|
————————————————–|

S S S S S S S S S S S S S S S S
–17—-14-17-15-14—-15-14——-14————-|
——————–15——-15——-15——-15-|
—–14————————-14——-14——-|
——————————————–12—-|
————————————————–|
————————————————–|

S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S
———————————-|——————3—2-3—2—–|
———-3—–3———3—–3-|———-3—–3———3—–3-|
—-2-2—–2-2—–2-2—–2-2—|—-2-2—–2-2—–2———2—|
–0—–0———0—–0———|–0—–0————————-|
———————————-|———————————-|
———————————-|———————————-|

S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S
———————————-|–5—2-5-3-2—3-2—–2———|
———-3—–3———3—–3-|————–3—–3—–3—–3-|
—-2-2—–2-2—–2-2—–2-2—|—-2—————–2—–2—–|
–0—–0———0—–0———|——————————0—|
———————————-|———————————-|
———————————-|———————————-|

S S E S S E S S E S S E Q E H E
—–17-15—–15-14—–14-12—-12-10–|——————————|
—————————————–|–/10—-/10–10b~———L–|
–14——–12——–11——–9——–|——————————|
—————————————–|——————————|
—————————————–|——————————|
—————————————–|——————————|

E. E. E. Q. S Q E H E
——————————-|—————————|
–8b—8b—10b~—10b——-L-|–/8—-/8–8b~———L–|
——————————-|—————————|
——————————-|—————————|
——————————-|—————————|
——————————-|—————————|

E. E. E. Q. S E E S S E S S E S S E
—————————–|–15b–15b—–17-15—–15-14—–14-12–|
–5b—6b—6b~—8b——-L-|——————————————|
—————————–|————14——–12——–11——–|
—————————–|——————————————|
—————————–|——————————————|
—————————–|——————————————|

S S E S S E S S E S S E S S E S S E S S E S S E
—-12-10—-10-9—-9-10—-10-12–|—–12-14—–14-14—–14-15—–15-15–|
————————————|——————————————|
–9——–7——-7——-9——–|–11——–11——–12——–12——–|
————————————|——————————————|
————————————|——————————————|
————————————|——————————————|

S S E S S E S S E S E.
—–15-17—–17-17—–17-17—–17\—|——|——|——|——|——|
—————————————–|——|——|——|——|——|
–14——–14——–14——–14——-|——|——|——|——|——|
—————————————–|——|——|——|——|——|
—————————————–|——|——|——|——|——|
—————————————–|——|——|——|——|——|

H Q E E E H. E
——|——————-(0)–|–L——————–|
——|————————|—–(3)————L–|
——|————————|———————–|
——|————————|———————–|
——|————————|———————–|
——|————————|———————–|

S S E S S E S S E S S E
—–17-15—–15-14—–14-12—-12-10–|
—————————————–|
–14——–12——–11——–9——–|
—————————————–|
—————————————–|
—————————————–|

S S S S S S S S S S S S S S S S
–15—-14-15—-14-15—-14-15—-14-15—-14-15-|
————–15——-15——-15——-15——-|
—–14——————————————-|
————————————————–|
————————————————–|
————————————————–|

S S S S S S S S S S S S S S S S
—–14-17—-14-17-15-14-17-15-14-17-15-14-17-14-|
–15——-15————————————-|
————————————————–|
————————————————–|
————————————————–|
————————————————–|

S S S S S S S S S S S S S S S S
–14-17-15-14-17-15-14-17-15-14-17-15-14-17-15-14-|
————————————————–|
————————————————–|
————————————————–|
————————————————–|
————————————————–|

S S S S S S S S S S S S S S E
–14-17-15-14-17-15-14-17-15-14-17-15-14-17-15\–|
————————————————-|
————————————————-|
————————————————-|
————————————————-|
————————————————-|

S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S
———————————-|——————5—2-5-3-2—3-|
———-3—–3———3—–3-|———-3—–3————-3—|
—-2-2—–2-2—–2-2—–2-2—|—-2-2—–2-2—–2————-|
–0—–0———0—–0———|–0—–0————————-|
———————————-|———————————-|
———————————-|———————————-|

S S S S S S S S S S S S E. S W W
–2—–2———————–|——————-|——————-|
—-3—–3—–3———3—3-|–L—————-|–L—————-|
——2—–2——-2-0—2—2-|–L—————-|–L—————-|
————–0—0—–0-0—0-|–L—————-|–L—————-|
——————————–|——————-|——————-|
——————————–|——————-|——————-|

W W
——————-|——————-||
–L—————-|–L—————-||
–L—————-|–L—————-||
–L—————-|–L—————-||
——————-|——————-||
——————-|——————-||

wa lah

j4ck2 — Sun, 11 Oct 2009 08:38:41 +0000

G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5 G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5
Rudi berlari kesana – kesini
G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5 G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5
Begitu gembira hati ini
G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5 G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5
Bintang yang telah lama dinanti – nanti
G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5 G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5
Kini t\’lah jatuh menimpa bumi

Em C Em D 2x
G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5

G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5
Wa…lah!!! [4x]

G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5 G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5
Dewi berlari kesana – kesini
G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5 G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5
Begitu indahnya hari ini
G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5 G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5
Kucing yang t\’lah lama dinanti – nanti
G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5 G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5
Kini mengeong di depan pintu

Em C Em D 2x
G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5

G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5
Wa…lah!!! [4x]

A5 D5 E5 D5 C#5 D5 C#5 2x
G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5 2x
A5 D5 E5 D5 C#5 D5 C#5 2x
G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5 2x

Em C Em D 2x
G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5

G5 C5 D5 C5 B5 C5 B5
Wa…lah!!! [...x]

terbang tenggelam

j4ck2 — Sun, 11 Oct 2009 08:36:26 +0000

Intro: D
G A Bm (2x)

(*)
G A Bm
Pesona cintamu
G A Bm
Menjamah jiwaku
G
Semoga kilau ini
A Bm
Abadi untuk selamanya
G A Bm
Gelora selalu

Reff:
D G Em A
Ku mau terbang dan tenggelam
F# G A
Menjalani semua ini
G A Bm G A Bm
Reguklah nafasku resapi denyutnya
G A Bm
Bawalah diri ini kedalam cinta nan abadi
G A Bm
Sambutlah kekasih

Back to: Reff (2x)
Interlude: Bm D A (2x)
Back to: (*),
Reff (3x)
Coda: D

plan c

j4ck2 — Sun, 11 Oct 2009 08:35:02 +0000

[intro] E G#m C#m B 2x
G#m A B

E G#m
ku ingin menghancurkan hatimu
C#m B
mengoyak-koyak isi perutnya
G#m A
mencampur adukan perasaanmu
B
yang cemburu

[interlude] E G#m C#m B

E G#m
ku ingin menghancurkan hatimu
C#m B
melepas anak panah amarah
G#m A
membumi hanguskan rimba emosi
B
yang cemburu

[reff]
C#m G#m E B
oh… aku bahagia
C#m G#m F#m B
cemburu tandanya cinta

[interlude] E G#m C#m B
G#m A B

C#m G#m E B G#
C#m G#m F#m B

E G#m C#m B
G#m A B

nurani

j4ck2 — Sun, 11 Oct 2009 08:32:10 +0000

Intro : G Em G Em

G Em
Bersih suci murni, meninggalkan aku
G Em
Menangis tersedu, meratapi diri ini
G Em
Dimana sembunyi, nurani dimana dirimu
G Em
Ku lapar dan dahaga, merindukan nilai mulia

C
Kurindu belaian kasihmu
Kurindu usapan sayangmu
Em
Oh Nurani,
C
Damaikan suasana dunia
Semerbak harum wangi surga
D
Oh nurani

Reff.
G
Kurindu belaian kasihmu
Kurindu usapan sayangmu
Em
Oh Nurani

G Em
Badai nan kelabu, menerjang menyapu diriku
G Em
Merubahkan sifatku, merusakkan jati diri ini

Int. C Bm Am C Bm D 2x
Lead G Em G Em
C Am C D

i love u

j4ck2 — Sun, 11 Oct 2009 08:31:00 +0000

[intro] E B A C#m B 2x

E
kalau kau suka padaku
A
kenapa sih mesti malu
E A
katakan saja

E
gak usah disembunyiin
A
buat apa diumpetin
E A
aku sudah tau

F#m A
seandainya kau tau apa isi hatiku
F#m A B
sesungguhnya aku juga suka padamu

[reff]
E B
hooo
A C#m B E B
kenapa musti takut padaku
A C#m B E
untuk mengatakan i love you

E
kalau kau suka padaku
A
kenapa sih mesti malu
E A
katakan saja

F#m A
seandainya kau tau apa isi hatiku
F#m A B
sesungguhnya aku juga suka padamu

[reff]
E B
hooo
A C#m B E B
kenapa musti takut padaku
A C#m B E
untuk mengatakan i love you

[interlude] E

[reff]
E B
hooo
A C#m B E B
kenapa musti takut padaku
A C#m B E B
untuk mengatakan i love you
A C#m B E B
kenapa musti takut padaku
A C#m B E
untuk mengatakan i love you

fatamorgana

j4ck2 — Sun, 11 Oct 2009 08:24:50 +0000

[intro] D A-G A-D A-G
D A-G A-D A-G A

D G
Waktu jua yang bicara
Em A
Mengakhiri sebuah kisah
D G
Hidup adalah cerita
Em A
Petualangan anak manusia

[intro] D A-G A-D A-G A

D G
Kelahiran kematian
Em A
Pertemuan perpisahan
D G
Semua telah ditakdirkan
Em A
Kita yang jalani alurnya

[Reff]
D A-G D A-G
Slamat datang di dunia
Em A G
Tempat mencuci mata, woo woo
D A-G D A-G
Semu fatamorgana
Em A G D
Surganya hawa nafsu, woo woo wooo

[interlude] F#m G Bm A F#m G A
D A-D A-D A-D

D A-G D A-G
Slamat datang di dunia
Em A
Tempat mencuci mata
D A-G D A-G
Semu fatamorgana
Em A G
Surganya hawa nafsu, woo woo

D A-G D A-G
Slamat datang di dunia
Em A
Tempat mencuci mata,
D A-G D A-G
Semu fatamorgana
Em A G D
Surganya hawa nafsu, woo woo wooo

D A-D A-D A-D A-D A-D
wooooooooo….

bulan

j4ck2 — Sun, 11 Oct 2009 08:21:13 +0000

[Intro] G D Em C

G D Em C
Kutatap bulan
G D Em C
ditengah malam
G D Em C
Kusapa dia
G D Em C
tersenyum riang

[Intro] G D Em C

G D Em C
Coba kutanya
G D Em C
pada dirinya
G D Em C
Tentang cerita
G D Em C
hidup di dunia

G D C
Banyak orang
G D C
tamak kuasa
G D C
Demi nafsu
G D C
setan mereka

[Intro] G D Em C

G D Em C
Kini mentari
G D Em C
mulai meninggi
G D Em C
Dan manusia
G D Em C
saling menggigit

G D C
Siapa menang
G D C
dia kuasa
G D C
Dan yang jatuh
G D C
jadi budaknya

[int] G Am Bm C-Bm-Am 6x

G Am Bm C-Bm-Am
Semua yang ada hanya bulan yang tau 4x

G Am Bm C-Bm-Am
Hanya bulan… 4x

[int] G Am Bm C-Bm-Am 5x

[coda] G Am Bm C-Bm-Am 2x G

pertempuran hati

j4ck2 — Sun, 11 Oct 2009 08:18:21 +0000

Intro : C F Am G F

C
Ketika engkau di hasut
F
dan dipikiranmu terpaut
Am G F
Terjadilah… pertempuran hati…

(intro)

C
Sejenak engkau terdiam
F
berselimut tanda tanya
Am G F
Ada apa …..kenapa mengapa …..

C
Kau diambang kebimbangan,
F
tepi jurang keraguan
Am G F
Jalan mana yang harus kau tempuh

Am C G C F
Oooooohhhhh…………

C
Detik menit berlalu
F
Engkau digoda engkau dirayu
Am G F G
Sampai ajal memanggil namamu

C
Tiap detik menit berlalu
F
Engkau dicoba engkau diadu
Am G F G
Sampai maut menjemput nyawamu
Am G F G
Sampai maut menjemput nyawamu

Int. C F Am G F G
Ending. C

4 Pertimbangan : Haruskah Undang Mantan Pacar di Hari Pernikahan?

udinmduro — Sat, 03 Oct 2009 17:15:15 +0000

Bagi Anda dan pasangan yang sedang mempersiapkan pernikahan, membuat daftar undangan adalah salah sa

Netral - Lintang

Yudhistry — Sat, 03 Oct 2009 09:21:33 +0000

(tuning guitar drop D)

Intro : D
D G A G (3x)

D    G
Lintang.. bocah kecil berkulit hitam
A                     G
mengayuh kebut sepedanya
D    G
lompat.. spuluh kilo setiap hari
A                       G
demi sekolah yang tercinta

Music : D G A G

D     G
Lintang.. harta karun terpendam jenius
A                   G
kebanggaan kelas kita
D    G
segra.. raihlah ilmu sgala plajaran
A                         G
yang penting gampang dicerna

(*)
B-A-G F# B-A-G F#
kau mutia..ra.. cahya peli..ta..
B-A-G F# F G
bintang kejo..ra.. kaa…mii…

Reff :

D G A G
Lintanggggg……..
D G A G
lintangggggggg………ngg

Music : D G A G (3x)
back to reff

Music : D F-G (2x)
D G-G# (2x)

lintang

j4ck2 — Thu, 01 Oct 2009 03:22:58 +0000

(tuning guitar drop D)

Intro : D
D G A G (3x)

D G
Lintang.. bocah kecil berkulit hitam
A G
mengayuh kebut sepedanya
D G
lompat.. spuluh kilo setiap hari
A G
demi sekolah yang tercinta

Music : D G A G

D G
Lintang.. harta karun terpendam jenius
A G
kebanggaan kelas kita
D G
segra.. raihlah ilmu sgala plajaran
A G
yang penting gampang dicerna

(*)
B-A-G F# B-A-G F#
kau mutia..ra.. cahya peli..ta..
B-A-G F# F G
bintang kejo..ra.. kaa…mii…

Reff :

D G A G
Lintanggggg……..
D G A G
lintangggggggg………ngg

Music : D G A G (3x)
back to reff

Music : D F-G (2x)
D G-G# (2x)
D F-G (2x)
D G-G# (2x) ..D

pelangi

j4ck2 — Thu, 01 Oct 2009 03:13:19 +0000

int : G C C Dm G C C Dm

G C G D
kulihat pelangi di pagi hari,
G C G D
ku rindukan kekasih untuk kembali

Em C
pelangi engkau pelangi
Dm G
sampaikan salamku ini
Em C
kepada kekasih hati
Dm G
pada siapa ku bernyanyi
Em C
padamu engkau pelangi
Dm G
tuluskan cintaku ini

G C C Dm G C C Dm

interlude : G C G D G C G D

Netral - 9th [2007]

irwanarfandi — Wed, 09 Sep 2009 14:49:37 +0000

Netral is an Indonesian Punk Rock Bands that established in 90’s era. Bagus (Bass & Vocal), Enno (Drums) and Coky (Guitars) still on their style, and they back with their “9th” album, with punk drums style, melodic guitars and old school vocals by Bagus.

Country: Indonesia, Label: Sony Music, Bitrate: 128 Kpbs

Tracklist:

01. Pertempuran Hati
02. Serigala
03. Bidadari
04. Air
05. Superego
06. Belenggu
07. Fatamorgana
08. Cinta Gila
09. Plan C
10. Ikrar
11. Unlimited

Download

Netral ~ Garuda Di Dadaku

Jiwa Musik — Sat, 05 Sep 2009 07:30:17 +0000

Dalam rangka turut menyemarakkan semangat Ramadhan 1430-H maka tiap hari akan diPilih minimal 1 lagu Indonesia yang belum pernah terPilih di blog JM ini. Judul lagu yang terPilih akan dipublikasikan beserta klip video dan liriknya setiap jam 14:30 WIB selama bulan Ramadhan 1430-H.

Hi sobat-sobit putra-putri terbaik bangsa… tentunya masih ingat pas nonton bareng ma pa2, ma2, k2, ad kan?! Tak banyak film bioskop anak-anak indo kek gini nih.

Artis (Band): Netral

Ayo putra bangsa
harumkan negeri ini
Jadikan kita bangga
Indonesia

Tunjukkan dunia
bahwa ibu pertiwi
pantas jadi juara
Indonesia

Jayalah negaraku
tanah air tercinta
Indonesia raya

~{}~

[Reff:]

Garuda di dadaku
Garuda kebanggaanku
Ku yakin hari ini pasti menang

Kobarkan semangatmu
Tunjukkan keinginanmu
Ku yakin hari ini pasti menang

Nonton via HP

Top Hit 2009 - #1

itukumis — Mon, 27 Jul 2009 16:14:19 +0000

Top Hit 2009 lainnya

1. Saykoji – Online (Des 2008)   >>mp3
2. Vierra – Bersamamu (Jul 2009)   >>mp3
3. D’Masiv – Lelaki Pantang Menyerah (Apr 2009)   >>mp3>>lirik-kord
4. Lyla – Bernafas Tanpamu (Nov 2009)   >>mp3
5. Netral – Garuda Di Dadaku (Apr 2009)   >>mp3
6. The Potters – Keterlaluan (Jun 2009)   >>mp3>>lirik-kord
7. Geisha – Jika Cinta Dia (Mei 2009)   >>mp3
8. The Dance Company – Papa Rock N Roll ( Jun 2009)   >>mp3>>lirik-kord
9. Numata – Begini Begitu (Mar 2009)   >>mp3
10. Mbah Surip – Tak Gendong (Mar 2009)   >>mp3

GARUDA DI DADAKU - NETRAL

agusjuniadhi — Thu, 23 Jul 2009 05:18:01 +0000